terça-feira, 9 de abril de 2013

Lista de exercícios 4º ano Formação de Docente




LISTA DE EXERCÍCIOS  4º ANO FORMAÇÃO DE DOCENTE C. GOMES
MOLARIDADE
1)    Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol
R: 588 g

2)    Propilenoglicol (C3 H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: Massa Molar: C=12M / O=16M / H=1M
R: 22,8 g

3)    Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados: C=12 H=1 O=16
R: 05 mol/L
4)    A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M . Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados C=12 H=1 O=16
R: 49,8 g

5)    No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)
R: 0,7 mol/L

6)    2. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 m3 de solução? (H = 1; S = 32; O = 16)
R: 0,000002633 mol/L
7)    Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução?
R: 1 mol/L

8)     Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16)

R: 170 g
9)    Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a)    0.125 L        b) 2.00 L       c) 8.00 L         d) 29.3 L       e) 468 L

R: 8 L

TÍTULO E TITULO PERCENTUAL

10)Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado  na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa  informação, calcule a massa de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:

R: 4 g

11)Calcule o título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 284 g de  glicerina, C3H8O3, em 800 g de água. 

R: Ti´tulo = 0,26    e título percentual = 26%

12) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram, respectivamente:
R= Agua 23 g      e sal= 2 g


DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
13)Que volume de HCl concentrado (12 mol/L) é necessário para preparar 4,0L de HCl 0,10mol/L? 
R = 0,03 L ou 30 mL.


14) Na preparação de 1.000mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 6 mol/L, a partir de uma solução de concentração 30 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,005               b) 0,010               c) 0,015               d) 0,016      e) 0,018


R= C    0,015 mol/L

15)Calcule o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L que deve ser diluída por adição de água para se obter um novo volume  de 750 mL de  solução a 40 g/L. 
 R= 500 mL

16) Uma capsula contendo inicialmente um certo volume de solução 0,05 molar de CuSO4 em água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na capsula restavam 0,1 mL de uma solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? R=

Um comentário:

  1. Bom dia alunos, por favor desconsidere o exercicios15 e 16 pois os mesmos estavam junto na primeira postagem.
    Bom domingo.

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