LISTA DE EXERCÍCIOS 4º ANO FORMAÇÃO DE DOCENTE C. GOMES
MOLARIDADE
1)
Qual
massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2
litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98
g/mol
R: 588 g
2) Propilenoglicol (C3
H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos
farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de
propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: Massa Molar: C=12M / O=16M /
H=1M
R: 22,8 g
R: 22,8 g
3) Qual é a molaridade de uma solução que
contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados:
C=12 H=1 O=16
R: 05 mol/L
4)
A
concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M .
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados
C=12 H=1 O=16
R: 49,8 g
5)
No
preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução
obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)
R: 0,7 mol/L
6)
2. Qual a
molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 m3 de
solução? (H = 1; S = 32; O = 16)
R: 0,000002633 mol/L
7)
Qual a
molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução?
R: 1 mol/L
8) Para uma
aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5
mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será
utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16)
R: 170 g
9)
Uma
cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa
que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar
uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0.125 L b) 2.00 L c) 8.00 L d) 29.3 L e) 468 L
R: 8 L
TÍTULO
E TITULO PERCENTUAL
10)Um
anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse
anestésico é comercializado na forma
líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com
base nessa informação, calcule a massa
de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:
R: 4 g
11)Calcule o
título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da
dissolução de 284 g de glicerina, C3H8O3,
em 800 g de água.
R: Ti´tulo = 0,26 e título percentual = 26%
12) Um aluno
deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de
sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram,
respectivamente:
R= Agua 23 g e sal= 2 g
DILUIÇÃO DE
SOLUÇÕES
13)Que volume de HCl concentrado (12
mol/L) é necessário para preparar 4,0L de HCl 0,10mol/L?
R = 0,03 L ou 30 mL.
14) Na preparação de 1.000mL de uma
solução aquosa de H2SO4 de concentração 6 mol/L, a partir
de uma solução de concentração 30 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte
volume da solução concentrada: 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de
sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique
reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/L, igual
a:
a)
0,005 b) 0,010 c) 0,015 d) 0,016 e) 0,018
R= C 0,015 mol/L
15)Calcule o volume de solução aquosa de
sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L que deve ser diluída
por adição de água para se obter um novo volume
de 750 mL de solução a 40 g/L.
R= 500 mL
16) Uma capsula contendo inicialmente um certo volume de solução 0,05 molar de CuSO4 em água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na capsula restavam 0,1 mL de uma solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? R=
R= 500 mL
16) Uma capsula contendo inicialmente um certo volume de solução 0,05 molar de CuSO4 em água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na capsula restavam 0,1 mL de uma solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? R=
Bom dia alunos, por favor desconsidere o exercicios15 e 16 pois os mesmos estavam junto na primeira postagem.
ResponderExcluirBom domingo.