Atividade 2 ano Olavo Bilac

Atividades 2 ano A Olavo Bilac

Responder as questões deixando o cálculo

TÍTULO E TITULO PERCENTUAL

1) Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:   R: 4 gramas

2)Calcule o título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 284 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 800 g de água.  R: 0,26     e  26%

3) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram, respectivamente:

R: 23 de água   e 2 de sal

4) . 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de Água. Calcule o titulo da solução.

R: 0,35

5)  Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.

R: 15%

6)  Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de  açúcar dissolvidos em 450 g de água?

R: 10 %

7) Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água.Qual o título e o título percentual dessa solução?  R: 0,09       e 9 %

CONCENTRAÇÃO COMUM

8) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

R: 15 g/L

9)  Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 ,cuja concentração deve ser de 20 g/L.  Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? R: 15g/L

10)  O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

R: 5 g/L

11)  Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?

R: 0,022 g

12)  Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

R: 1,2 g/L

13)  Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 16 g/L

14)  Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 14,8 g/L

15) Defina o que é concentração comum:

16) Defina o que é título e título percentual:

Atividade 2 ano Carlos Gomes - Molaridade

Atividade 2ºano Carlos Gomes

Aluno (a):........................................................Nº:........Turma:.......

Professor: João Vicente da Silva

MOLARIDADE

1 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico.

( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L

2- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?

( Dado: massa molar do açúcar comum  (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.)

Resposta: 0,1 mol/L

3- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de  KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução?  (Dado: massa molar KBr=119g) Resposta: 0,37 mol/L

4 -  Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16

a) 1,6 mol/L.    b) 4,5 mol/L.    c) 2,6 mol/L.

d) 5,5 mol/L.    e) 3,6 mol/L.

5 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16

a) 100 mL.     b) 250 mL.   c) 150 mL.   d) 300 mL.    e) 200 mL.

6 - A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que

fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19

a) 0,0005     b) 0,5    c) 0,04   d) 0,050    e) 0,005

7 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16

a) 100 mL.  b) 250 mL.    c) 150 mL.    d) 300 mL.    e) 200 mL.

8 -  Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.

a) 0,5 mol/L.

b) 0,2 mol/L.

c) 0,4 mol/L.

d) 0,1 mol/L.

e) 0,3 mol/L.

9- A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos

e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH).

 

A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16

a) I

b) II

c) III

d) IV

10 - Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: Na=23; Cl=35,5

a) 0,125 L.

b) 468,0 L.

c) 29,30 L.

d) 8,000 L.

e) 2,000 L.

11 -  A concentração molar da glicose (C₆H₁₂O₆) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: Dados: C=12; H=1; O=16

a) 0,01.

b) 0,18.

c) 1,80.

d) 0,10.

e) 1,00.

12 - Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl₂, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada nessa solução: Dados: Mg=24; Cl=35,5

a) 0,05 mol/L.

b) 0,40 mol/L.

c) 0,10 mol/L.

d) 3,20 mol/L.

e) 0,20 mol/L.

13 - Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, portanto o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada é de, aproximadamente, Dado: Massa molar:

NaClO =

74,5 g/mol

a) 0,27.

b) 0,50.

c) 2,70.

d) 3,70

e) 5,00.

14 - Adicionando 5 g de açúcar  em 700 mL de água, determine:

(Dado: (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.)

a) concentração comum (em g/L).

b) concentração em quantidade de matéria (em mol/L)

15 - Uma solução de sal (NaCl) em água tem concentração de 0,2 mols/L. Qual o volume da solução quando temos a massa de 116g do sal? (Dados: massa molar NaCl=58,5g)

Experiências químicas

Lista de atividade 2º ano A Olavo Bilac

Lista de atividades 2º ano A Olavo Bilac

MOLARIDADE

1 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico.

( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L

2- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?

( Dado: massa molar do açúcar comum  (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.)

Resposta: 0,1 mol/L

3- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de  KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução?  (Dado: massa molar KBr=119g) Resposta: 0,37 mol/L

4 -  Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16

a) 1,6 mol/L.     b) 4,5 mol/L.      c) 2,6 mol/L.       d) 5,5 mol/L.   e) 3,6 mol/L.

5 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16

a) 100 mL.    b) 250 mL.    c) 150 mL.     d) 300 mL.    e) 200 mL.

6 - A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19

Dica :  C = M . M₁

a) 0,0005      b) 0,5    c) 0,04   d) 0,050   e) 0,005

7 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16

a) 100 mL.    b) 250 mL.    c) 150 mL.    d) 300 mL.     e) 200 mL.   

8 -  Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.

a) 0,5 mol/L.    b) 0,2 mol/L.    c) 0,4 mol/L.    d) 0,1 mol/L.    e) 0,3 mol/L.

Mistura de Soluções sem Reações Químicas

1) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C₆H₁₂O₆) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.

2) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.

3) (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?

4) (Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?

Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol

5) 100 mL de uma solução de CaCl₂ de 0,03 g/mL de concentração são misturados com 200 mL de outra solução de CaCl₂, resultando uma solução de 0,04 g/mL de concentração. Calcule a concentração de 200 mL.

Aqui está procurando a Molaridade de B

DILUIÇÃO

1.    Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água, em mL, que deve ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 M?

2.    Qual a quantidade de água (em litros) necessária para se diluir 1 litro de uma solução de concentração 3 mol/L para0,5 mol/L ?

3.    Adicionando-se 75 ml de água a 25 ml de uma solução 0,20 M de cloreto de sódio, obtém-se uma solução de que concentração ?

4.    30 cm³ de solução 0,1 M de HNO₃ foram adicionados a 20 cm³ de solução 0,2 M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante.

5.   Quantos cm³ de água temos que adicionar a 0,5 L de solução 0,50M, a fim de torná-la 0,20 M?

a)    1500

b)    1250

c)    1000

d)    750

e)    500

6. O volume de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,5 M que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é :

a)     200 mL

b)    20 mL

c)     2000 mL

d)    400 mL

e)     350 mL

Lista de exercícios balanceamento por oxi-redução.

Lista de Exercícios

Balanceamento por  óxido-redução

1)    Determine os coeficientes de cada substância que tornam as reações  de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas.

a) Bi₂O₅    +    NaClO    +    NaOH    à    NaCl    +    H₂O    +    NaBiO₅

b) HNO₃    +    P₄    +    H₂O    à   H₃PO₄    +    NO

c) CaC₂O₄  +  KMnO₄   +  H₂SO₄   à  CaSO₄   +  K₂SO₄   +  MnSO₄  +  H₂O  + CO₂

d) As₂S₅    +    HNO₃    +    H₂O    à    H₂SO₄    +    NO    +    H₃AsO₄

e) NaBr    +    MnO₂    +    H₂SO₄    à    MnSO₄   +    Br₂    +    H₂O    +   NaHSO₄

f) H₃PO₄     +     H₂S    +    K₂Cr₂O₇     à    K₃PO₄    +    CrPO₄    +    S₈    +    H₂O

g) Ag   +    HNO₃    à   AgNO₃     +     H₂O     +    NO

h) Cu     +    HNO₃    à   Cu(NO₃)₂     +    H₂O    +    NO

i) KMnO₄    +    HBr     à     MnBr₂     +     KBr     +     Br₂     +     H₂O

j) FeCl₂     +    H₂O₂   +   HCl     à     FeCl₃     +     H₂O

k) KOH    +    H₂O₂     +     K₃ [ Fe( CN)₆ ]    à     K₄[ Fe(CN)₆  ]   +    H₂O     +    O₂

l) H₂O₂    +    (H₃O)⁺    +     (Cr₂O₇)^2-    à    H₂O    +    O₂    +    Cr₃³⁺

m) Cl^1-    +    (H₃O)¹⁺    +    (Cr₂O₇)^2-    à    H₂O    +     Cl₂     +    Cr³⁺

n) I^1-     +     (H₃O)¹⁺    +    ( MnO₄)^1-     à    H₂O     +    I₂     +    Mn²⁺

o) Br₂     +     (OH)^1-        à     H₂O     +     Br^1-     +    ( BrO)^1-

Lista de exercícios 2 ano Cecilia Meireles

Atividade 2 ano Cecília Meireles 22/05/2017

Exercícios sobre Lei de Hess

Lista 1

1-Utilize os seguintes valores de ΔH:

Para determinar a variação de entalpia do processo:

C₂H_4(g) + 6F_2(g) →  2CF_4(g) + 4HF_(g)      ΔH = ?  

H_{2 (g)}      +      F_{2 (g)} →   2HF_(g)            ΔH = ─546KJ
C _(grafite)  +  2F_{2 (g)}  →  CF_4(g)        ΔH = ─680KJ
2 C_(grafite)   +   2H_{2 (g)} →  C₂H_4(g)     ΔH = +52KJ

2- Considerando a equação termoquímica abaixo representada:

S_(g) + 3/2 O_2(g) → SO_3(s)  ΔH = ─ 94,4 Kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica..

3- Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:

S_(rômbico)  →  S_{(monoclínico)}        

S_(rômbico) + O_2(g) → SO_2(g)  ΔH = ─ 296,8 kJ/mol

S_{(monoclínico)}+ O_2(g) → SO_2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:                 

4- Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

CO_(g) + ½ O_2(g) → CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:

C_(grafite) + ½ O_2(g) → CO_(g)    ∆H = ─26,4 kcal

C_(grafite) + O_2(g) → CO_2(g)     ∆H = ─94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

5- Dadas as seguintes equações termométricas:

I. NO_(g) + ½ O_2(g)→  NO_2(g)     ∆H= + 13,5 Kcal

II. ½ N_2(g) + O_2(g)→   NO_2(g)     ∆H= ─ 8,1 Kcal

Calcule o∆H para a reação abaixo: 

½ N_2(g) + ½ O_2(g)→  NO_(g)

O valor encontrado será de:

a) – 21,6 Kcal     b) +21,6 Kcal   c) – 20,6 Kcal      

d) – 5,4 Kcal            e) + 5,4 Kcal

6- Calcule o ∆H da reação:

P_4(s)  + 10 Cℓ_{2 (g)}→ 4 PCℓ_5(s)

Utilizando os seguintes dados:

P_4(s)  + 6 Cℓ_{2 (g)}→ 4 PCℓ_{3 (l)}    ∆H─ 1279 kJ/mol

PCℓ_{3 (l)}  +  Cℓ_{2 (g)}→  PCℓ_{5 (s)}    ∆H=─ 124kJ/mol                            

7- Utilize as seguintes informações:

4HCℓ_(g) +O_2(g) → 2H₂O_(l) +2Cℓ_{2 (g)}  ∆H=─148 kJ/mol

½ H_2(g)  + ½ F_2(g) → HF_(g)      ∆H=─273 kJ/mol

H_2(g)  + ½ O _2(g) →  H₂O_(l)  ∆H= ─286 kJ/mol

Para estimar o ∆H da seguinte reação:

2HCℓ_(g)  + F_2(g)  →  2 HF_(g)  + Cℓ_2(g)    ∆H=  ?        

  Lista 2

1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:

                     N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}  →   2 NO_{2 (g)}                            ∆H =  ?

         

   I)     N_{2 (g)}  +  2O_{2 (g)}  → 2 NO_{2 (g)}                                                ∆H =  + 66 kJ.mol^-1

  II)   2 NO _{(g)    +}   O_{2 (g)}     →  2 NO_{2 (g)}                                         ∆H = –113 kJ.mol^-1

2  – Calcule o ∆H da reação abaixo:

               P_{4 (s)}  +  10 Cl_{2 (g)}  →   4 PCl _{5 (s)}                            ∆H =  ?

          etapas:

   I)      P_{4 (s)}   +    6 Cl_{2 (g)}    →   4 PCl _{3 (l)}                              ∆H = –1.279  kJ.mol^-1

  II)   4 PCl _{3 (l)} +  4 Cl_{2 (g)}     →   4 PCl _{5 (s)}                            ∆H =   – 496 kJ.mol^-1

3 - Dadas as equações termoquímicas:

             C _(Graf.)→  C _(diam.)           ∆H =  ?

I)    C _(Graf.) + O_{2 (g)} →  CO_{2 (g)}        ∆H =  - 94,10 kcal

II)   C _(diam.) + O_{2 (g)} →  CO_{2 (g)}        ∆H =  - 94,55 kcal

    

A variação de entalpia será:

         a) - 188,65 kcal          b) + 0,45 kcal      c) + 188,65 kcal          d) – 0,45 kcal        e) – 94,32 kcal

4 - Observe as equações termoquímicas:

I)    C _(s)   + H₂O _(g) →  CO _(g)  +  H_{2 (g)}          ∆H =  + 31,4 kcal     

II)   CO _(g)    +  ½  O_{2 (g)}  →  CO_{2 (g)}                   ∆H =  - 67,6 kcal     

III)   H_{2 (g)} +  ½  O_{2 (g)}  →  H₂O_(g)               ∆H =  - 57,8 kcal  

De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:

a) II é endotérmica, I e III exotérmica.                d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.

b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.             e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.

c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.