Atividade
2 ano Cecília Meireles 22/05/2017
Exercícios
sobre Lei de Hess
Lista 1
1-Utilize
os seguintes valores de ΔH:
Para determinar a variação de entalpia do
processo:
C2H4(g)
+ 6F2(g) → 2CF4(g) +
4HF(g) ΔH = ?
H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g)
ΔH = ─680KJ
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ
2- Considerando a
equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ΔH = ─ 94,4 Kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:
a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação
é exotérmica.
b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é
endotérmica.
c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação
é exotérmica.
d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é
endotérmica.
e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é
exotérmica..
3- Tanto o enxofre
rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre
gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) → S(monoclínico)
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol
S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH
=─ 297,1 kJ/mol
Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre
rômbico se transforma em enxofre monoclínico:
4- Em um conversor catalítico,
usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição
atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais
importantes é:
CO(g) + ½ O2(g)
→ CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir
são:
C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = ─26,4 kcal
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = ─94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
5- Dadas as seguintes
equações termométricas:
I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal
II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g) ∆H= ─ 8,1 Kcal
Calcule o∆H para a
reação abaixo:
½ N2(g) +
½ O2(g)→ NO(g)
O valor encontrado será de:
a) – 21,6 Kcal b)
+21,6 Kcal c) – 20,6 Kcal
d) – 5,4 Kcal e) + 5,4 Kcal
6- Calcule o ∆H da
reação:
P4(s) + 10 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ5(s)
Utilizando os seguintes dados:
P4(s) +
6 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ3 (l)
∆H─ 1279 kJ/mol
PCℓ3 (l) + Cℓ2 (g)→ PCℓ5 (s) ∆H=─
124kJ/mol
7- Utilize as
seguintes informações:
4HCℓ(g) +O2(g) → 2H2O(l)
+2Cℓ2 (g) ∆H=─148 kJ/mol
½ H2(g)
+ ½ F2(g) → HF(g)
∆H=─273 kJ/mol
H2(g) +
½ O 2(g) → H2O(l) ∆H= ─286 kJ/mol
Para estimar o ∆H da seguinte reação:
2HCℓ(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cℓ2(g) ∆H=
?
Lista 2
1
- A partir dos valores de ∆H determine a variação de
entalpia do processo:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?
I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1
II) 2 NO (g) + O2 (g) →
2
NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1
2 – Calcule o ∆H
da reação abaixo:
P4
(s) + 10 Cl2 (g) → 4
PCl 5 (s) ∆H = ?
etapas:
I) P4 (s) + 6 Cl2
(g) → 4
PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1
II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4
PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1
3 - Dadas as equações termoquímicas:
C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?
I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal
II) C (diam.) +
O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal
A variação de entalpia será:
a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal
4 - Observe as equações termoquímicas:
I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2
(g) ∆H = + 31,4 kcal
II) CO (g) +
½ O2 (g) →
CO2 (g)
∆H = - 67,6 kcal
III) H2 (g) + ½ O2
(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos
afirmar que:
a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III
exotérmica.
b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.