sábado, 27 de abril de 2013
sexta-feira, 19 de abril de 2013
Lista de exercícios 2º ano Cecília Meireles
LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANO CECÍLIA MEIRELES
MOLARIDADE
1)
Qual
massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2
litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98
g/mol R: 588 g
2) Propilenoglicol (C3
H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos
farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de
propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: r: C=12; O=16;
H=1 R:
22,8 g
3) Qual é a molaridade de uma solução que
contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados:
C=12 H=1 O=16 R; 0,5
mol / L
4)
A
concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M .
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados
C=12 H=1 O=16 R; 49,8 g
5)
No
preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução
obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16) R: 0,7 mol/L
6)
2. Qual a
molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 mL de solução? (H =
1; S = 32; O = 16) R; 0,75 mol / L
7)
Qual a
molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução? R : 1
mol/L
8) Para uma
aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5
mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será
utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16) R:
170 g
9)
Uma
cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa
que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar
uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0.125 L b) 2.00 L X c) 8.00 L d) 29.3 L e) 468 L
TÍTULO
E TITULO PERCENTUAL
10) Um
anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse
anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem
está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa informação, calcule a massa de
xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução: R: 4
gramas
11)Calcule o
título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da
dissolução de 284 g de glicerina, C3H8O3, em
800 g de água. R: 0,26 e 26%
12) Um aluno
deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de
sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram,
respectivamente:
R: 23 de água
e 2 de sal
13) . 20 gramas de NaOH são
dissolvidos em 36 gramas de Água. Calcule o titulo da solução.
R: 0,35
14) Determine a porcentagem em massa do soluto de
uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.
R: 15%
15) Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma
solução que contém 50g de açúcar
dissolvidos em 450 g de água?
R: 10 %
16) Uma solução foi preparada
adicionando-se 10g de soluto a 100g de água.Qual o título e o título percentual
dessa solução? R: 0,09 e 9 %
CONCENTRAÇÃO COMUM
17) Calcule a concentração em g/L de
uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para
produzir 200 mL de solução.
R: 15 g/L
18) Um técnico precisa preparar 750 mL de uma
solução de NiSO4 ,cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar
os 750 mL de solução? R: 15g/L
19) O gás oxigênio pode estar na água na
concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio
existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.
R: 5 g/L
20) Uma solução de soro caseiro apresenta
concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao
longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?
R: 0,022 g
21) Em 200 mL de determinado leite em pó integral
há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de
cálcio desse leite.
R: 1,2 g/L
22) Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em
água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração
comum (g/L).
R: 16 g/L
23) Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2 , em água suficiente para a
obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).
R: 14,8 g/L
24) Defina o que é molaridade;
25) Defina o que é concentração
comum:
26) Defina o que é título e título
percentual:
sexta-feira, 12 de abril de 2013
Lista exercícios 2º ano Diluições de Soluções
Lista de exercícios sobre diluição.
1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir
do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será
de:
a) 0,03. b)
0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17.
2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4
de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do
ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL b) 100
mL c) 150 mL d) 300 mL e)
450 mL
3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4),
para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve
apresentar concentração igual a 4mol/L.
O volume total de uma solução adequada para se utilizar
nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4
de concentração 18mol/L, é igual a
a) 0,50 L b) 2,00
L c) 2,25 L d) 4,50 L e) 9,00 L
4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário
para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?
5) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a
150mL de uma mesma solução de 0,25mol/L.
A solução resultante contém concentração igual a:
6) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução
aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando
restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine
o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.
7) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2 b)
3 c) 4 d) 5 e) 6
8) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a
20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução
de concentração em quantidade de matéria igual a:
a) 0,010 b)
0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050
9) (UERJ) Diluição é uma operação muito
empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a
partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá
ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será
de:
a) 1000 b)
900 c) 500 d) 400
10)
(VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração
1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final
de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
a)
5.10-3 b) 2.10-2
c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20
terça-feira, 9 de abril de 2013
Lista de exercícios 4º ano Formação de Docente
LISTA DE EXERCÍCIOS 4º ANO FORMAÇÃO DE DOCENTE C. GOMES
MOLARIDADE
1)
Qual
massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2
litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98
g/mol
R: 588 g
2) Propilenoglicol (C3
H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos
farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de
propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: Massa Molar: C=12M / O=16M /
H=1M
R: 22,8 g
R: 22,8 g
3) Qual é a molaridade de uma solução que
contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados:
C=12 H=1 O=16
R: 05 mol/L
4)
A
concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M .
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados
C=12 H=1 O=16
R: 49,8 g
5)
No
preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução
obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)
R: 0,7 mol/L
6)
2. Qual a
molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 m3 de
solução? (H = 1; S = 32; O = 16)
R: 0,000002633 mol/L
7)
Qual a
molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução?
R: 1 mol/L
8) Para uma
aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5
mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será
utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16)
R: 170 g
9)
Uma
cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa
que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar
uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0.125 L b) 2.00 L c) 8.00 L d) 29.3 L e) 468 L
R: 8 L
TÍTULO
E TITULO PERCENTUAL
10)Um
anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse
anestésico é comercializado na forma
líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com
base nessa informação, calcule a massa
de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:
R: 4 g
11)Calcule o
título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da
dissolução de 284 g de glicerina, C3H8O3,
em 800 g de água.
R: Ti´tulo = 0,26 e título percentual = 26%
12) Um aluno
deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de
sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram,
respectivamente:
R= Agua 23 g e sal= 2 g
DILUIÇÃO DE
SOLUÇÕES
13)Que volume de HCl concentrado (12
mol/L) é necessário para preparar 4,0L de HCl 0,10mol/L?
R = 0,03 L ou 30 mL.
14) Na preparação de 1.000mL de uma
solução aquosa de H2SO4 de concentração 6 mol/L, a partir
de uma solução de concentração 30 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte
volume da solução concentrada: 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de
sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique
reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/L, igual
a:
a)
0,005 b) 0,010 c) 0,015 d) 0,016 e) 0,018
R= C 0,015 mol/L
15)Calcule o volume de solução aquosa de
sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L que deve ser diluída
por adição de água para se obter um novo volume
de 750 mL de solução a 40 g/L.
R= 500 mL
16) Uma capsula contendo inicialmente um certo volume de solução 0,05 molar de CuSO4 em água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na capsula restavam 0,1 mL de uma solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? R=
R= 500 mL
16) Uma capsula contendo inicialmente um certo volume de solução 0,05 molar de CuSO4 em água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na capsula restavam 0,1 mL de uma solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? R=
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