quarta-feira, 21 de dezembro de 2016
domingo, 15 de maio de 2016
Lista de exercícios 2º ano Olavo Bilac
LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANO
OLAVO BILAC
MOLARIDADE
1) Qual massa de ácido
sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na
concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol R:
588 g
2) Propilenoglicol (C3 H8 O2) é um líquido utilizado como
umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100
ml de solução 3 mol/L de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: r:
C=12; O=16; H=1 R: 22,8 g
3) Qual é a molaridade
de uma solução que contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados:
C=12 H=1 O=16 R; 0,5 mol / L
4) A concentração de
ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M .
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados
C=12 H=1 O=16 R; 49,8 g
5) No preparo de uma
solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução
obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16) R: 0,7 mol/L
6) 2. Qual a
molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 mL
de solução? (H = 1; S = 32; O = 16) R; 0,75 mol /
L
7) Qual a molaridade
de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g deH2SO4 em 2,0 litros de solução? R
: 1 mol/L
8) Para uma aula
prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L
de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada? ( Ag =
108; N=14; O=16) R: 170 g
9) Uma cozinheira
coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica
corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução
0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0.125 L b)
2.00 L X c) 8.00 L d)
29.3 L e) 468 L
terça-feira, 19 de abril de 2016
Atividades 2 ano Cecília Meireles
CONCENTRAÇÃO
COMUM
1- Evapora-se totalmente o solvente de
250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g
2 - Uma solução foi preparada adicionando
– se 40 g
de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a
concentração da solução em g/L. Resposta: 100 g/L
3 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com
cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na
concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no
sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g
4 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante
da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L
5 - Qual o volume final que deve ter
uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de
soluto? Resposta: 2,5 L
6 - Qual a concentração de uma solução
contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160
6 - Uma solução foi preparada
adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200
mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200
7 - Calcule a concentração comum de uma
solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3
de solução. R:200
8 - Determine a massa de ácido nítrico, em
gramas, necessária para a
preparação de 150 mL de uma solução
de
concentração 50g/L. R:7,5g
9 - (Faap-SP) Calcule a concentração, em
g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal
em 400 mL de solução. R:7,5
10 - (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L,
da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de
solução? R:80
11 - São dissolvidos 24g de
sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum
dessa solução? R:48
12 - Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume
de 800mL e contém 80g de soluto. R:100
13 -(UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos
d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a
destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De
acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de
30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar
presentes em 1m3 de
água, sem comprometer o ecossistema? R:30
Título e título percentual
1 - Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O
e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do
soluto e a massa total da solução? Resp.
m1= 40g m = 200g
2-
Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (Ag N
O3 ) dissolvidos em 425
g de água.
resp. T= 0,15 P=15%
3- (FEI-SP) As massas respectivamente de H2C2O4 e
H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5%
de H2C2O4 são:
a)60g e 940 g
b) 90 g e 910 g
Xc) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g
a)60g e 940 g
b) 90 g e 910 g
Xc) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g
4
- Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de
solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.
5-
São
dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água,
sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.
6- (UFMG-1997) O rótulo de um produto
usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada
100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume
de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no
desinfetante, em porcentagem volume por volume, é
A) 1,0% B) 3,7%
C) 10%
D) 37%
7
- Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de
água. Qual é o título dessa solução?
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