domingo, 15 de maio de 2016

Lista de exercícios 2º ano Olavo Bilac



LISTA DE EXERCÍCIOS  2º ANO OLAVO BILAC
MOLARIDADE
1)    Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol       R: 588 g

2)    Propilenoglicol (C3 H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: r: C=12;   O=16; H=1  R: 22,8 g     

3)    Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados: C=12 H=1 O=16   R; 0,5 mol / L

4)    A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M . Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados C=12 H=1 O=16    R; 49,8 g

5)    No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)   R: 0,7 mol/L


6)    2. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 mL de solução? (H = 1; S = 32; O = 16)  R; 0,75 mol / L

7)    Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g deH2SO4 em 2,0 litros de solução?  R : 1 mol/L

8)     Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16)   R:  170 g

9)    Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a)    0.125 L        b) 2.00 L     X  c) 8.00 L         d) 29.3 L       e) 468 L


terça-feira, 19 de abril de 2016

Atividades 2 ano Cecília Meireles

CONCENTRAÇÃO COMUM
1- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?  Resposta: 2g

2 - Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 100 g/L

3 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl )  dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g

4 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L

5 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L

6 -    Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160


6 -   Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200


7 -   Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3       de solução. R:200


8 -   Determine a massa de ácido nítrico, em gramas,  necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de              concentração 50g/L. R:7,5g


9 -   (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em       400 mL de solução. R:7,5


10 -   (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de      solução? R:80 


11 - São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução? R:48 


12 - Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g de soluto. R:100 


 13 -(UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1m3 de água, sem comprometer o ecossistema? R:30 


Título e título percentual

1 - Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução?  Resp. m1= 40g         m = 200g



2- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (Ag N O3 ) dissolvidos em 425 g de água.  resp.     T= 0,15     P=15%


3- (FEI-SP) As massas respectivamente de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5% de H2C2O4 são:

    a)60g e 940 g
    b) 90 g e 910 g
 Xc) 50 g e 950 g
    d) 108 g e 892 g
   e) 70 g e 930 g

4 - Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.

5-    São dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água, sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.

6-    (UFMG-1997) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada 100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é

 A) 1,0%       B) 3,7%      C) 10%        D) 37%


7  - Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Qual é o título dessa solução?