quarta-feira, 12 de junho de 2013

4º ano formação de docente



Lista de exercícios 4º ano formação de docente
Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução

1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;
Lembre-se das regras práticas:
marcador
Substância simples: nox=zero;
marcador
Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1);
marcador
Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1);
marcador
Alumínio: nox=+3;
marcador
metais alcalinos: nox=+1;
marcador
metais alcalino-terrosos: nox=+2;
marcador
calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S)
marcador
halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)



Calcule o Nox das espécies abaixo:
1.                  Al + OH-1 + NO3-1 + H2O ® AlO2-1 + NH3  

2.                   As2S3 + HNO3 + H2O ® H2SO4 + H3AsO4 + NO

3.                  As2S5 + NH4OH + H2O2 ® (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O  

4.                  As2S5 + HNO3 + H2O ® H2SO4 + H3AsO4 + NO

5.                  AsO4-3 + Zn + H+1 ® Zn+2 + H2O + AsH3

6.                  Au + H2SO4 ® Au2(SO4)3 + H2

7.                  Au + NO3-1 + Cl-1 + H+1 ® AuCl4-1 + NO2 + H2O

8.                   Bi+3 + SnO2-2 + OH-1 ® SnO3-2 + H2O + Bi

9.                   Bi2O3 + NaClO + NaOH ® NaBiO3 + NaCl + H2O

10.              Br2 + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H2O

11.               Br2 + NaOH ® NaBr + NaBrO3 + H2O

12.              C + HNO3 ® CO2 + NO2 + H2O

13.              C2H4 + KMnO4 + H2O ® C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH

14.              Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ® CaSiO3 + CO + P  

15.             CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 ® CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2

16.              Cl2 + C + H2O ® CO2 + H+1 + Cl-1

17.              Cl2 + H2O2 ® HCl + O2