Lista de exercícios 2 ano Cecilia Meireles

Atividade 2 ano Cecília Meireles 22/05/2017

Exercícios sobre Lei de Hess

Lista 1

1-Utilize os seguintes valores de ΔH:

Para determinar a variação de entalpia do processo:

C₂H_4(g) + 6F_2(g) →  2CF_4(g) + 4HF_(g)      ΔH = ?  

H_{2 (g)}      +      F_{2 (g)} →   2HF_(g)            ΔH = ─546KJ
C _(grafite)  +  2F_{2 (g)}  →  CF_4(g)        ΔH = ─680KJ
2 C_(grafite)   +   2H_{2 (g)} →  C₂H_4(g)     ΔH = +52KJ

2- Considerando a equação termoquímica abaixo representada:

S_(g) + 3/2 O_2(g) → SO_3(s)  ΔH = ─ 94,4 Kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica..

3- Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:

S_(rômbico)  →  S_{(monoclínico)}        

S_(rômbico) + O_2(g) → SO_2(g)  ΔH = ─ 296,8 kJ/mol

S_{(monoclínico)}+ O_2(g) → SO_2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:                 

4- Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

CO_(g) + ½ O_2(g) → CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:

C_(grafite) + ½ O_2(g) → CO_(g)    ∆H = ─26,4 kcal

C_(grafite) + O_2(g) → CO_2(g)     ∆H = ─94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

5- Dadas as seguintes equações termométricas:

I. NO_(g) + ½ O_2(g)→  NO_2(g)     ∆H= + 13,5 Kcal

II. ½ N_2(g) + O_2(g)→   NO_2(g)     ∆H= ─ 8,1 Kcal

Calcule o∆H para a reação abaixo: 

½ N_2(g) + ½ O_2(g)→  NO_(g)

O valor encontrado será de:

a) – 21,6 Kcal     b) +21,6 Kcal   c) – 20,6 Kcal      

d) – 5,4 Kcal            e) + 5,4 Kcal

6- Calcule o ∆H da reação:

P_4(s)  + 10 Cℓ_{2 (g)}→ 4 PCℓ_5(s)

Utilizando os seguintes dados:

P_4(s)  + 6 Cℓ_{2 (g)}→ 4 PCℓ_{3 (l)}    ∆H─ 1279 kJ/mol

PCℓ_{3 (l)}  +  Cℓ_{2 (g)}→  PCℓ_{5 (s)}    ∆H=─ 124kJ/mol                            

7- Utilize as seguintes informações:

4HCℓ_(g) +O_2(g) → 2H₂O_(l) +2Cℓ_{2 (g)}  ∆H=─148 kJ/mol

½ H_2(g)  + ½ F_2(g) → HF_(g)      ∆H=─273 kJ/mol

H_2(g)  + ½ O _2(g) →  H₂O_(l)  ∆H= ─286 kJ/mol

Para estimar o ∆H da seguinte reação:

2HCℓ_(g)  + F_2(g)  →  2 HF_(g)  + Cℓ_2(g)    ∆H=  ?        

  Lista 2

1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:

                     N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}  →   2 NO_{2 (g)}                            ∆H =  ?

         

   I)     N_{2 (g)}  +  2O_{2 (g)}  → 2 NO_{2 (g)}                                                ∆H =  + 66 kJ.mol^-1

  II)   2 NO _{(g)    +}   O_{2 (g)}     →  2 NO_{2 (g)}                                         ∆H = –113 kJ.mol^-1

2  – Calcule o ∆H da reação abaixo:

               P_{4 (s)}  +  10 Cl_{2 (g)}  →   4 PCl _{5 (s)}                            ∆H =  ?

          etapas:

   I)      P_{4 (s)}   +    6 Cl_{2 (g)}    →   4 PCl _{3 (l)}                              ∆H = –1.279  kJ.mol^-1

  II)   4 PCl _{3 (l)} +  4 Cl_{2 (g)}     →   4 PCl _{5 (s)}                            ∆H =   – 496 kJ.mol^-1

3 - Dadas as equações termoquímicas:

             C _(Graf.)→  C _(diam.)           ∆H =  ?

I)    C _(Graf.) + O_{2 (g)} →  CO_{2 (g)}        ∆H =  - 94,10 kcal

II)   C _(diam.) + O_{2 (g)} →  CO_{2 (g)}        ∆H =  - 94,55 kcal

    

A variação de entalpia será:

         a) - 188,65 kcal          b) + 0,45 kcal      c) + 188,65 kcal          d) – 0,45 kcal        e) – 94,32 kcal

4 - Observe as equações termoquímicas:

I)    C _(s)   + H₂O _(g) →  CO _(g)  +  H_{2 (g)}          ∆H =  + 31,4 kcal     

II)   CO _(g)    +  ½  O_{2 (g)}  →  CO_{2 (g)}                   ∆H =  - 67,6 kcal     

III)   H_{2 (g)} +  ½  O_{2 (g)}  →  H₂O_(g)               ∆H =  - 57,8 kcal  

De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:

a) II é endotérmica, I e III exotérmica.                d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.

b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.             e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.

c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.