Boa semana a todos e bons estudos.

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Nomenclatura de Hidrocarbonetos 3º ano

Lista de Exercícios – Hidrocarbonetos – Classificação e Nomenclatura de alcanos e alcenos.

01) Escreva as fórmulas estruturais e moleculares dos seguintes alcanos:

a) propano;                             c) 2-metil-heptano;

b) pentano;                              d) 4 – etil- 2,2,3 - trimetildecano.

  

02) O gás de cozinha (GLP) é uma mistura de propano e butano. Indique a opção que representa as fórmulas moleculares dos dois compostos orgânicos, respectivamente.

a) C₃H₆ e C₄H₆.                                  d) C₃H₈ e C₄H₈.

b) C₃H₆ e C₄H₈.                                  e) C₃H₈ e C₄H₁₂.

c) C₃H₈ e C₄H₁₀.

03) Escreva as fórmulas estruturais e moleculares dos seguintes alquenos:

a) propeno;  b) 1-penteno;   c)hex-2-eno;  d) hex-3-eno.

04) Determine o número de átomos de hidrogênio existentes, por molécula, nos alcenos e alcanos que apresentam:

a) 5 átomos de carbono;

b) 10 átomos de carbono;

c) 20 átomos de carbono.

05)  Dê a fórmula estrutural dos seguintes hidrocarbonetos

a) 3-etil-2, 2-dimetil-hexano;

b) 3-etil-3-propil-heptano;

c) 3, 4-dietil-2-metilexano;

d) 4-terc-butil-4-etil-2, 2, 3-trimetiloctano.

e) 2, 3-dimetil-1-penteno;

f) 3-etil-2-metil-2-hexeno;

06) O petróleo é composto, principalmente, por hidrocarbonetos, que são substâncias orgânicas compostas, apenas por:

a) sulfato de sódio.         b) conservantes.             c) carbono e hidrogênio.

d) microorganismos.        e) ouro e cobre.

07) Assinale a alternativa que traz o hidrocarboneto de massa molecular 84.

Dados: C = 12; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16

a) C₄H₄O₂.           b) CH₂Cl₂.               c) C₆H₁₂.      d) NaHCO₃.       e) C₆H₁₄.

As questões 08 e 09 relacionam-se com o alcano de menor peso molecular que apresenta, em sua estrutura, um átomo de carbono terciário ligado a um átomo de carbono secundário.

08) A fórmula molecular do alcano é:

a) C₄H₁₀           b) C₅H₁₀         c) C₆H₁₂           d) C₅H₁₂       e) C₆H₁₄

09) Quantos átomos de carbonos primários tem o hidrocarboneto?

a) 1.        b) 2.            c) 3.             d) 4.               e) 5.

10) (Mack-SP) O hidrocarboneto que apresenta a menor cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada tem fórmula molecular:

a) CH₄.             b) C₄H₈.              c) C₅H₈.                d) C₄H₁₀.               e) C₂H₄.

11) O octano é um dos principais componentes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é:

a) C₈H₁₈.              b) C₈H₁₆.                   c) C₈H₁₄.               d) C₁₂H₂₄.                 e) C₁₈H₃₈.

12) Os gases que surgem após a perfuração de um poço de petróleo e que antecedem a saída do petróleo são: metano, etano, propano e butano, sendo estes dois últimos os principais componentes do gás de cozinha (GLP: gás liquefeito do petróleo). A fórmula molecular desses quatro gases é, respectivamente:

a) CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀.            b) CH₂, C₂H₆, CH₄, C₄H₈.

c) CH₄, C₂H₄, C₃H₈, C₄H₈.             d) C₂H₂, C₂H₄, CH₄, C₄H₁₀.

e) CH₃, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₈.

13) A utilização do gás natural como combustível é uma das alternativas para as soluções que têm sido propostas para a diminuição da poluição. Esse mesmo gás pode ser obtido por fermentação anaeróbica de material orgânico encontrado no lixo. O gás em questão, hidrocarboneto de menor massa molecular, é:

a) metano.              b) propano.                 c) etileno.           d) benzeno.         e) acetileno.

14) Assinale a alternativa correta, com relação à fórmula química do butano:

a) C₄H₄.         b) C₄H₁₀.            c) C₂H₆.           d) C₃H₉.             e) C₄H₉.

15) A respeito do composto orgânico chamado metano, podemos afirmar que:

0 0 É um hidrocarboneto.

1 1 É o chamado gás dos pântanos.

2 2 É um componente fundamental do gás natural.

3 3 É o biogás, produzido por fermentação, nos biodigestores.

4 4 Possui 4 ligações pi.

16) Um dos hidrocarbonetos de fórmula C₅H₁₂ pode ter cadeia carbônica:

a) cíclica saturada             b) acíclica heterogênea               c) cíclica ramificada

d) aberta insaturada          e) aberta ramificada

17) Dos hidrocarbonetos que se seguem, são alcenos:

a) CH₄ e C₅H₁₀.           b) C₂H₄ e C₂H₆.               c) C₂H₄ e C₃H₆.

d) C₅H₁₀ e C₅H₁₂.        e) C₆H₆ e C₃H₈.

18) Qual a fórmula molecular pode representar um alceno?

a) C₆H₁₄.         b) C₆H₁₂.          c) C₆H₁₀.           d) C₆H₈.           e) C₆H₆.

19) (UFU-MG) A substância de fórmula C₈H₁₆ representa um:

a) alcano de cadeia aberta.              b) alceno de cadeia aberta.            c) alcino de cadeia aberta.

d) composto aromático.                  e) alcino de cadeia fechada.

Lista de exercícios diluição de soluções

LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANO DILUIÇÃO 

1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03.          b) 0,47.         c) 0,74.        d) 1,03.        e) 1,17.

2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL       b) 100 mL      c) 150 mL     d) 300 mL     e) 450 mL

3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.

O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H₂SO₄ de concentração 18mol/L, é igual a

a) 0,50 L      b) 2,00 L    c) 2,25 L      d) 4,50 L     e) 9,00 L

4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?

6) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO₄ 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO₄ 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.

7) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

a) 2      b) 3      c) 4      d) 5      e) 6

8) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:

a) 0,010            b) 0,020            c) 0,025            d) 0,040            e) 0,050

9) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:

a) 1000 b) 900               c) 500               d) 400

10) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5.10^-3            b) 2.10^-2            c) 5.10^-2            d) 0,10              e) 0,20

11) Defina o que é uma diluição:

12) Como é chamado a operação inversa da diluição?

Atividades segundo ano 2014

LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANO

PROF. JOÃO VICENTE

TÍTULO E TITULO PERCENTUAL

1) Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:   R: 4 gramas

2)Calcule o título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 284 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 800 g de água.  R: 0,26     e  26%

3) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram, respectivamente:

R: 23 de água   e 2 de sal

4) . 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de Água. Calcule o titulo da solução.

R: 0,35

5)  Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.

R: 15%

6)  Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 450 g de água?

R: 10 %

7) Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água.Qual o título e o título percentual dessa solução?  R: 0,09       e 9 %

CONCENTRAÇÃO COMUM

7) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

R: 15 g/L

9)  Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 ,cuja concentração deve ser de 20 g/L.  Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? R: 15g/L

11)  O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

R: 5 g/L

11)  Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?

R: 0,022 g

12)  Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

R: 1,2 g/L

13)  Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 16 g/L

14)  Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 14,8 g/L

15) Defina o que é concentração comum:

16) Defina o que é título e título percentual:

17) Defina o que é disperso:

18) Como é feita a classificação dos dispersos?

4º ano formação de docente

Lista de exercícios 4º ano formação de docente

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução

1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;

Lembre-se das regras práticas:

	Substância simples: nox=zero;
	Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1);
	Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1);
	Alumínio: nox=+3;
	metais alcalinos: nox=+1;
	metais alcalino-terrosos: nox=+2;
	calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S)
	halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)
	Calcule o Nox das espécies abaixo:

1.                  Al + OH^-1 + NO₃^-1 + H₂O ® AlO₂^-1 + NH₃  

2.                   As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

3.                  As₂S₅ + NH₄OH + H₂O₂ ® (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O  

4.                  As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

5.                  AsO₄^-3 + Zn + H⁺¹ ® Zn⁺² + H₂O + AsH₃

6.                  Au + H₂SO₄ ® Au₂(SO₄)₃ + H₂

7.                  Au + NO₃^-1 + Cl^-1 + H⁺¹ ® AuCl₄^-1 + NO₂ + H₂O

8.                   Bi⁺³ + SnO₂^-2 + OH^-1 ® SnO₃^-2 + H₂O + Bi

9.                   Bi₂O₃ + NaClO + NaOH ® NaBiO₃ + NaCl + H₂O

10.              Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H₂O

11.               Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO₃ + H₂O

12.              C + HNO₃ ® CO₂ + NO₂ + H₂O

13.              C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O ® C₂H₄(OH)₂ + MnO₂ + KOH

14.              Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C ® CaSiO₃ + CO + P  

15.             CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

16.              Cl₂ + C + H₂O ® CO₂ + H⁺¹ + Cl^-1

17.              Cl₂ + H₂O₂ ® HCl + O₂