Atividades segundo ano 2014

LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANO

PROF. JOÃO VICENTE

TÍTULO E TITULO PERCENTUAL

1) Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:   R: 4 gramas

2)Calcule o título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 284 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 800 g de água.  R: 0,26     e  26%

3) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram, respectivamente:

R: 23 de água   e 2 de sal

4) . 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de Água. Calcule o titulo da solução.

R: 0,35

5)  Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.

R: 15%

6)  Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 450 g de água?

R: 10 %

7) Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água.Qual o título e o título percentual dessa solução?  R: 0,09       e 9 %

CONCENTRAÇÃO COMUM

7) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

R: 15 g/L

9)  Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 ,cuja concentração deve ser de 20 g/L.  Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? R: 15g/L

11)  O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

R: 5 g/L

11)  Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?

R: 0,022 g

12)  Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

R: 1,2 g/L

13)  Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 16 g/L

14)  Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 14,8 g/L

15) Defina o que é concentração comum:

16) Defina o que é título e título percentual:

17) Defina o que é disperso:

18) Como é feita a classificação dos dispersos?

4º ano formação de docente

Lista de exercícios 4º ano formação de docente

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução

1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;

Lembre-se das regras práticas:

	Substância simples: nox=zero;
	Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1);
	Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1);
	Alumínio: nox=+3;
	metais alcalinos: nox=+1;
	metais alcalino-terrosos: nox=+2;
	calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S)
	halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)
	Calcule o Nox das espécies abaixo:

1.                  Al + OH^-1 + NO₃^-1 + H₂O ® AlO₂^-1 + NH₃  

2.                   As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

3.                  As₂S₅ + NH₄OH + H₂O₂ ® (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O  

4.                  As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

5.                  AsO₄^-3 + Zn + H⁺¹ ® Zn⁺² + H₂O + AsH₃

6.                  Au + H₂SO₄ ® Au₂(SO₄)₃ + H₂

7.                  Au + NO₃^-1 + Cl^-1 + H⁺¹ ® AuCl₄^-1 + NO₂ + H₂O

8.                   Bi⁺³ + SnO₂^-2 + OH^-1 ® SnO₃^-2 + H₂O + Bi

9.                   Bi₂O₃ + NaClO + NaOH ® NaBiO₃ + NaCl + H₂O

10.              Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H₂O

11.               Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO₃ + H₂O

12.              C + HNO₃ ® CO₂ + NO₂ + H₂O

13.              C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O ® C₂H₄(OH)₂ + MnO₂ + KOH

14.              Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C ® CaSiO₃ + CO + P  

15.             CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

16.              Cl₂ + C + H₂O ® CO₂ + H⁺¹ + Cl^-1

17.              Cl₂ + H₂O₂ ® HCl + O₂

EDUCAÇÃO AMBIENTAL ALÉM DA SALA DE AULA: Educação Ambiental e sugestões de atividades relacionadas a resíduos sólidos

EDUCAÇÃO AMBIENTAL ALÉM DA SALA DE AULA: Educação Ambiental e sugestões de atividades relacionadas a resíduos sólidos

EDUCAÇÃO E SUAS ESPECIFICIDADES: SUGESTÕES DE ATIVIDADES COM CRIANÇAS ESPECIAIS NA ESCOLA REGULAR

EDUCAÇÃO E SUAS ESPECIFICIDADES: SUGESTÕES DE ATIVIDADES COM CRIANÇAS ESPECIAIS NA ESCOLA REGULAR

LISTA DE EXERCICIOS 2º ANO DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES 2º ANO.

1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03.          b) 0,47.         c) 0,74.        d) 1,03.        e) 1,17.

2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL       b) 100 mL      c) 150 mL     d) 300 mL     e) 450 mL

3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.

O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H₂SO₄ de concentração 18mol/L, é igual a

a) 0,50 L      b) 2,00 L    c) 2,25 L      d) 4,50 L     e) 9,00 L

4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?

6) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO₄ 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO₄ 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.

7) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

a) 2      b) 3      c) 4      d) 5      e) 6

8) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:

a) 0,010            b) 0,020            c) 0,025            d) 0,040            e) 0,050

9) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:

a) 1000 b) 900               c) 500               d) 400

10) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5.10^-3            b) 2.10^-2            c) 5.10^-2            d) 0,10              e) 0,20

MISTURAS DE SOLUÇÕES

1) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C₆H₁₂O₆) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.

2) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.

3) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?

Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol

4) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma mesma solução de  0,25mol/L. A solução resultante contém concentração igual a: