CONCENTRAÇÃO
COMUM
1- Evapora-se totalmente o solvente de
250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g
2 - Uma solução foi preparada adicionando
– se 40 g
de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a
concentração da solução em g/L. Resposta: 100 g/L
3 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com
cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na
concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no
sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g
4 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante
da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L
5 - Qual o volume final que deve ter
uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de
soluto? Resposta: 2,5 L
6 - Qual a concentração de uma solução
contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160
6 - Uma solução foi preparada
adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200
mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200
7 - Calcule a concentração comum de uma
solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3
de solução. R:200
8 - Determine a massa de ácido nítrico, em
gramas, necessária para a
preparação de 150 mL de uma solução
de
concentração 50g/L. R:7,5g
9 - (Faap-SP) Calcule a concentração, em
g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal
em 400 mL de solução. R:7,5
10 - (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L,
da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de
solução? R:80
11 - São dissolvidos 24g de
sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum
dessa solução? R:48
12 - Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume
de 800mL e contém 80g de soluto. R:100
13 -(UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos
d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a
destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De
acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de
30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar
presentes em 1m3 de
água, sem comprometer o ecossistema? R:30
Título e título percentual
1 - Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O
e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do
soluto e a massa total da solução? Resp.
m1= 40g m = 200g
2-
Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (Ag N
O3 ) dissolvidos em 425
g de água.
resp. T= 0,15 P=15%
3- (FEI-SP) As massas respectivamente de H2C2O4 e
H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5%
de H2C2O4 são:
a)60g e 940 g
b) 90 g e 910 g
Xc) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g
a)60g e 940 g
b) 90 g e 910 g
Xc) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g
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- Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de
solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.
5-
São
dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água,
sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.
6- (UFMG-1997) O rótulo de um produto
usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada
100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume
de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no
desinfetante, em porcentagem volume por volume, é
A) 1,0% B) 3,7%
C) 10%
D) 37%
7
- Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de
água. Qual é o título dessa solução?
