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Lista de exercícios 2º ano Cecília Meireles

LISTA DE EXERCÍCIOS  2º ANO CECÍLIA MEIRELES

MOLARIDADE

1)    Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H2SO4)= 98 g/mol       R: 588 g

2)    Propilenoglicol (C₃ H₈ O₂) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: r: C=12;   O=16; H=1  R: 22,8 g     

3)    Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose, (C₁₂H₂₂O₁₁), dissolvidos em 200g de água? Dados: C=12 H=1 O=16   R; 0,5 mol / L

4)    A concentração de ácido acético (C₂H₄O₂) no vinagre é da ordem de 0,83M . Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados C=12 H=1 O=16    R; 49,8 g

5)    No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)   R: 0,7 mol/L

6)    2. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H₂SO₄ ( ácido sulfúrico ) em 620 mL de solução? (H = 1; S = 32; O = 16)  R; 0,75 mol / L

7)    Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H₂SO₄ em 2,0 litros de solução?  R : 1 mol/L

8)     Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO₃ (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16)   R:  170 g

9)    Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.

a)    0.125 L        b) 2.00 L     X  c) 8.00 L         d) 29.3 L       e) 468 L

TÍTULO E TITULO PERCENTUAL

10) Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:   R: 4 gramas

11)Calcule o título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 284 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 800 g de água.  R: 0,26     e  26%

12) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram, respectivamente:

R: 23 de água   e 2 de sal

13) . 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de Água. Calcule o titulo da solução.

R: 0,35

14)  Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.

R: 15%

15)  Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de  açúcar dissolvidos em 450 g de água?

R: 10 %

16) Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água.Qual o título e o título percentual dessa solução?  R: 0,09       e 9 %

CONCENTRAÇÃO COMUM

17) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

R: 15 g/L

18)  Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 ,cuja concentração deve ser de 20 g/L.  Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? R: 15g/L

19)  O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

R: 5 g/L

20)  Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?

R: 0,022 g

21)  Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

R: 1,2 g/L

22)  Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 16 g/L

23)  Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

R: 14,8 g/L

24)  Defina o que é molaridade;

25) Defina o que é concentração comum:

26) Defina o que é título e título percentual:

Lista exercícios 2º ano Diluições de Soluções

Lista de exercícios sobre diluição.

1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03.          b) 0,47.         c) 0,74.        d) 1,03.        e) 1,17.

2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL       b) 100 mL      c) 150 mL     d) 300 mL     e) 450 mL

3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.

O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H₂SO₄ de concentração 18mol/L, é igual a

a) 0,50 L      b) 2,00 L    c) 2,25 L      d) 4,50 L     e) 9,00 L

4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?

5) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma mesma solução de  0,25mol/L. A solução resultante contém concentração igual a:

6) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO₄ 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO₄ 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.

7) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

a) 2      b) 3      c) 4      d) 5      e) 6

8) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:

a) 0,010            b) 0,020            c) 0,025            d) 0,040            e) 0,050

9) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:

a) 1000 b) 900               c) 500               d) 400

10) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5.10^-3            b) 2.10^-2            c) 5.10^-2            d) 0,10              e) 0,20

Lista de exercícios 4º ano Formação de Docente

LISTA DE EXERCÍCIOS  4º ANO FORMAÇÃO DE DOCENTE C. GOMES

MOLARIDADE

1)    Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H2SO4)= 98 g/mol

R: 588 g

2)    Propilenoglicol (C₃ H₈ O₂) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: Massa Molar: C=12M / O=16M / H=1M
R: 22,8 g

3)    Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose, (C₁₂H₂₂O₁₁), dissolvidos em 200g de água? Dados: C=12 H=1 O=16

R: 05 mol/L

4)    A concentração de ácido acético (C₂H₄O₂) no vinagre é da ordem de 0,83M . Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados C=12 H=1 O=16

R: 49,8 g

5)    No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida? (Na = 23; Cl = 35,5; O = 16)

R: 0,7 mol/L

6)    2. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H₂SO₄ ( ácido sulfúrico ) em 620 m³ de solução? (H = 1; S = 32; O = 16)

R: 0,000002633 mol/L

7)    Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H₂SO₄ em 2,0 litros de solução?

R: 1 mol/L

8)     Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO₃ (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada? ( Ag = 108; N=14; O=16)

R: 170 g

9)    Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.

a)    0.125 L        b) 2.00 L       c) 8.00 L         d) 29.3 L       e) 468 L

R: 8 L

TÍTULO E TITULO PERCENTUAL

10)Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado  na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com base nessa  informação, calcule a massa de xilocaína (soluto) presente em 200 g da solução:

R: 4 g

11)Calcule o título e o título percentual em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 284 g de  glicerina, C₃H₈O₃, em 800 g de água. 

R: Ti´tulo = 0,26    e título percentual = 26%

12) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal usadas pelo aluno foram, respectivamente:

R= Agua 23 g      e sal= 2 g

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

13)Que volume de HCl concentrado (12 mol/L) é necessário para preparar 4,0L de HCl 0,10mol/L? 

R = 0,03 L ou 30 mL.

14) Na preparação de 1.000mL de uma solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 6 mol/L, a partir de uma solução de concentração 30 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/L, igual a:

a) 0,005               b) 0,010               c) 0,015               d) 0,016      e) 0,018

R= C    0,015 mol/L

15)Calcule o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na₂SO₄, a 60 g/L que deve ser diluída por adição de água para se obter um novo volume  de 750 mL de  solução a 40 g/L. 
 R= 500 mL

16) Uma capsula contendo inicialmente um certo volume de solução 0,05 molar de CuSO₄ em água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na capsula restavam 0,1 mL de uma solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? R=